Image

Kemiske egenskaber af brom, reaktionsligninger

Brom er et reaktivt ikke-metal, der hører til gruppen af ​​halogener, som er energiske oxidationsmidler. Det bruges aktivt på forskellige områder, herunder medicin, industri og våbenproduktion. De kemiske egenskaber ved brom er mange, og nu er det værd at kort beskrive dem..

generelle egenskaber

Dette stof under normale forhold er en rødbrun væske. Det er skarp, tung, har en ubehagelig lugt, der ligner jod. Væsken er giftig, men de toksiske egenskaber af det kemiske element brom vil blive drøftet lidt senere. Generelle egenskaber kan fremhæves på følgende liste:

  • Atommassen er 79,901... 79,907 g / mol.
  • Elektronegativiteten er 2,96 på Pauling-skalaen.
  • Elektrodepotentiale nul.
  • Der er seks oxidationstilstande i alt - 0, -1, +1, +3, +5 og +7.
  • Ioniseringsenergien er 1142,0 (11,84) kJ / mol.
  • Densitet er 3,102 (25 ° C) g / cm³ under normale forhold.
  • Kogepunkter og smeltepunkter er henholdsvis 58,6 ° C og -7,25 ° C.
  • De specifikke opvarmninger til fordampning og fusion er 29,56 og 10,57 kJ / mol.
  • Indikatorerne for molær varmekapacitet og volumen er henholdsvis 75,69 J / (K • mol) og 23,5 cm³ / mol.

Interessant er navnet på dette element oversat fra antikgræsk som "stank". Og hvem ved, hvordan bromopløsninger lugter, forstår, hvad det handler om. Dens lugt er virkelig ikke behagelig.

Grundlæggende kemiske egenskaber

Dette stof eksisterer i form af 2-atommolekyler Br2. Hvis temperaturen øges til 800 ° C, bliver deres dissociation i atomer synlig. Jo højere grader, jo mere intensivt udføres denne proces..

De vigtigste kemiske egenskaber ved brom inkluderer dets evne til at opløses i vand. Dette er selvfølgelig typisk for alle halogener, men det interagerer bedre end andre med H2A. Opløselighed er 3,58 gram pr. 100 ml vand ved 20 ° C.

Den resulterende opløsning kaldes bromvand. Hun har en række specifikke funktioner.

Bromvand

I lyset frigiver det gradvist ilt. Dette skyldes, at den hypobrome syre, der er en del af denne opløsning, begynder at nedbrydes. Væsken har forresten en karakteristisk gul-orange farve..

Bromvand bruges til at udføre reaktionen, som i form af en formel ser sådan ud: Br2 + H2O → HBr + HBrO. Som du kan se, resulterer dette i dannelsen af ​​stoffer såsom brombrintesyre og ustabil hypobromøs syre..

Opløsningen er et meget kraftigt oxidationsmiddel. Bromvand kan angribe metaller som nikkel, cobalt, jern, mangan og krom. Det bruges også til kemisk syntese af visse organiske præparater og i analyser. Bromvand bruges også til identifikation af alkener. Når det reagerer med dem, bliver det misfarvet. Forresten er det særlige ved bromvand, at det ikke fryser selv ved -20 ° С.

Og det fremstilles normalt således: brom tilsættes til 250 ml destilleret vand i en mængde på 1 ml, mens komponenterne blandes intensivt. Processen udføres i stinkskab. Opbevar opløsningen i en beholder lavet af mørkt glas.

Andre bromreaktioner

Det er vigtigt at bemærke, at dette aktive ikke-metal er blandbart i alle henseender med de fleste organiske opløsningsmidler. På grund af denne proces bromeres deres molekyler oftest..

Med hensyn til dets kemiske aktivitet er dette element placeret mellem klor og iod. Han interagerer også med disse stoffer. For eksempel er her en reaktion med en iodidopløsning, hvorved der dannes frit iod: Br2 + 2Kl → I2 + 2KBr. Og når det udsættes for klorbromider, vises frit brom: Cl2 + 2KBr → Br2 + 2KCl.

Det pågældende element interagerer også med mange andre stoffer på grund af dets kemiske egenskaber. Omsætningen af ​​brom med svovl giver S2Br2. Ved interaktion med fosfor vises PBr3 og PBrfem. Disse er alle binære uorganiske forbindelser. Ud over de anførte elementer interagerer ikke-metal også med selen og tellur.

Men hvad brom ikke reagerer direkte med, er med nitrogen og ilt. Men det interagerer med halogener. Og dets reaktioner med metaller giver bromider - MgBr2, CuBr2, AlBr3 etc.

Og selvfølgelig taler vi om de fysiske og kemiske egenskaber ved brom, man kan undlade at nævne, at der også er stoffer, der er resistente over for dets virkning. Dette er platin og tantal og til en vis grad bly, titanium og sølv..

Dobbelt og tredobbelt binding

Det diskuterede element er også i stand til at interagere med de stoffer, som de er karakteristiske for. Og når vi taler om de kemiske egenskaber af brom, er ligningerne af reaktioner af denne type også værd at overveje. Her er en af ​​dem: C2H4 + Br2 → C2H4BR2. Dette er interaktion med ethylen. Han har en dobbeltbinding..

Interessant er det, at når brom blandes med opløsninger af baser, kaliumcarbonat eller natriumcarbonat, er resultatet dannelsen af ​​de tilsvarende bromater og bromider (salte). Her er en ligning for at demonstrere dette: 3Br2 + 3Na2CO3 → 5NaBr + NaBrO3 + 3CO2.

Og ja, hvis man viser de vigtigste kemiske egenskaber ved brom, kan man ikke nævne, at det i flydende tilstand let interagerer med guld. Resultatet er dannelsen af ​​tribromid (AuBr3). Og reaktionen ser sådan ud: 2Au + 3Br2 → 2AuBr3.

Toksicitet

De kemiske egenskaber ved brom bestemmer dets fare for menneskekroppen. Selvom dens koncentration i luften overstiger niveauet på 0,001 volumenprocent, opstår svimmelhed, irritation af slimhinderne, næseblod og undertiden endda kvælnings- og luftvejsspasmer.

Den dødelige dosis for mennesker er kun 14 mg / kg oralt. Hvis der forekommer bromforgiftning, skal du:

  • Ring til en ambulance.
  • Tag offeret ud i frisk luft.
  • Løsn stramt tøj.
  • Prøv at berolige ham.
  • Skyl huden med vand, hvis stoffet kommer i kontakt med instrumentet. Tør derefter af med alkohol.
  • Giv offeret mælk med en lille mængde bagepulver. Det neutraliserer virkningen af ​​brom.
  • Skyl maven, hvis stoffet er trængt ind i kroppen gennem munden. Giv vand at drikke, men i små portioner anbefales det at tilbyde sorbenter for at reducere graden af ​​absorption.

Brom er et virkelig farligt stof. Det bruges endda til produktion af giftige krigsforsyninger..

Arbejde med brom

Da de kemiske egenskaber af brom bestemmer dets toksicitet, bruger mennesker, der er tvunget til at komme i kontakt med det, specielle handsker, gasmasker og overalls..

Opbevar stoffet i en tykvægget glasbeholder. Det opbevares igen i containere med sand. Det hjælper med at beskytte containere mod forringelse, der kan opstå ved rysten..

Forresten, på grund af stoffets meget høje tæthed, kan flasker med det ikke tages i halsen. Det kan let komme af. Og konsekvenserne af spildt giftigt brom og endda i en sådan mængde er katastrofale.

Ansøgning

Endelig et par ord om, hvordan og hvor brom anvendes. Der kan skelnes mellem følgende områder og anvendelsesområder:

  • Kemi. Brom er involveret i organisk syntese, og dets opløsning bestemmer kvaliteten af ​​umættede forbindelser.
  • Industri. Med tilsætning af brom fremstilles flammehæmmende stoffer, der giver materialer som tekstiler, træ og plast brandmodstand. Og det blev brugt aktivt til at fremstille 1,2-dibromethan, som var hovedkomponenten i ethylvæske..
  • Billedet. Sølvbromid bruges som et lysfølsomt stof.
  • Raketbrændstof. Brompentafluorid er dets kraftige oxidationsmiddel.
  • Olieproduktion. I dette område anvendes bromidopløsninger.
  • Medicin. Kalium- og natriumbromider anvendes som beroligende midler.

Så uanset hvor giftigt dette stof er for menneskekroppen, er det i nogle områder uerstatteligt.

Skriv reaktionsligningerne for interaktion ned: a) magnesium med brom; b) magnesiumoxid med saltsyre c) magnesiumhydroxid med nitratsyre

Dit svar

løsning af problemet

Lignende spørgsmål

  • Alle kategorier
  • økonomisk 42.765
  • humanitær 33.423
  • juridisk 17.862
  • skolesektion 594.225
  • diverse 16.689

Populær på siden:

Hvordan lærer man hurtigt et digt udenad? At huske vers er en standardaktivitet i mange skoler..

Hvordan lærer man at læse diagonalt? Læsehastighed afhænger af opfattelseshastigheden for hvert enkelt ord i teksten.

Hvordan korrigerer man hurtigt og effektivt håndskrift? Folk antager ofte, at kalligrafi og håndskrift er synonyme, men det er ikke tilfældet..

Hvordan lærer man at tale korrekt og korrekt? Kommunikation på godt, selvsikker og naturlig russisk er et opnåeligt mål.

BROMINE

Når brom opløses i vand eller opløsninger af kaustiske baser dannes henholdsvis hypobromt over for HBrO eller dets salte, hypobromitter. Disse forbindelser, hvis oxidationstilstand af B. er lig med +1, er blandt de stærke oxidanter. Ved opvarmning omdannes hypobromitter til salte af bromsyre HBr03 med en oxidationstilstand på B. 4-5. Salte, der er bromiske til - dig - bromater - anvendes i uorganisk og organisk syntese som oxidanter. Biologiske iltforbindelser med oxidationstilstande +3 og +7 (i modsætning til analoge forbindelser af klor og iod) kendes ikke. Med halogener danner B. 1, a. interhalogenforbindelser.

I forbindelser med fluor og chlor udviser det positive oxidationstilstande: +1 (BrF, BrCl), + 3 (BrF3) og +5 (BrF5); i kombination med jod er oxidationstilstanden -1 (JBr). Interhalogenforbindelser af B. er blandt de stærkt reaktive stoffer og anvendes til fremstilling af mange uorganiske og organiske halogenforbindelser. Råmaterialerne til opnåelse af brom er havvand, borevand i oliefelter osv. Main. metode til opnåelse af B. - behandling af bromholdige opløsninger med elementært klor. B. er det oprindelige produkt til fremstilling af visse bromidsalte, organiske derivater. B. forbindelser anvendes til fotografering, ved fremstilling af visse farvestoffer osv. B. Dampe er ekstremt giftige, flydende B. virker på huden og forårsager dårligt helbredende forbrændinger..

Brom er det eneste flydende ikke-metal. Dette stof er rødbrunt i farve, tungt og flygtigt. Beholderen, der indeholder brom, er altid farvet af dens dampe i en rødbrun farve.

Brom har en tung ubehagelig lugt (brom er fedt i oversættelse). Det opløses dårligt i vand og danner bromvand. Det opløses meget bedre i organiske opløsningsmidler, benzen, toluen, chloroform.

Hvis du tilføjer en lille mængde benzen til bromvand og ryster godt, kan du efter delaminering se, hvordan farven på bromvand forsvinder, og den benzen, der opsamles øverst, bliver lys orange, dette skyldes, at benzen ekstraherede brom fra vandet som et resultat af dets bedre opløselighed i benzen.

Brom opbevares i kolber med jordpropper, gummipropper til arbejde med brom og til arbejde med klor er ikke anvendelige, da de korroderer hurtigt. Brom er meget tungere end vand (densitet 3g / cm³) og kogepunkt 63 ° C, størkningspunkt 7,3 ° C.

Bromdamp forårsager kvælning. Flydende brom er også giftigt og forårsager alvorlige forbrændinger, når det kommer i kontakt med huden. Det anbefales at hælde brom fra en beholder til en anden med gummihandsker og under et træk. I tilfælde af hudkontakt skal du vaske af med organiske opløsningsmidler. Ved vask med vand er det næsten umuligt at undgå forbrændinger.

Med hydrogen danner brom hydrogenbromid:

processen foregår med stærk opvarmning.

Hvis du lægger noget aluminiums savsmuld i et reagensglas med flydende brom, brænder det i brom med dannelsen af ​​aluminiumbromid, hvilket ledsages af frigivelsen af ​​brune bromdampe og gnister:

2Al + 3Br2 = 2AlBr3

Tin, antimon reagerer også med det, og kalium giver en stærk eksplosion.

Når frie halogener interagerer med komplekse stoffer, opfører de sig som oxidationsmidler, for eksempel når de interagerer med vand. Oprindeligt opløses Br i vand til dannelse af bromvand (Br2aq), og derefter begynder en reaktion gradvist mellem vand og halogen. Brom reagerer meget langsomt med vand, og klor og især fluor reagerer meget hurtigt.

Når frit halogen (chlor) blandes med et salt af et andet halogen (bromid), bliver den farveløse opløsning straks gul. Når denne opløsning omrøres med benzen, indikerer den karakteristiske farve af benzenringen tilstedeværelsen af ​​frit brom. Dette forklares ved, at klor, som et mere aktivt halogen, oxiderer brom og fortrænger det fra saltet:

2KBr + Cl = 2KCl + Br2

Klor, som er mere aktiv i oxidation, fortrænger mindre aktivt brom, derfor er reaktioner mellem iodit og brom, iodit og chlor, bromid og klor mulige. Nogle af disse reaktioner bruges til at generere frie halogener fra deres salte, hovedsageligt magnesiumbromid:

MgBr2 + Cl2 = MgCl2 + Br2

Den oxiderende virkning af halogener manifesterer sig også i reaktionen med andre komplekse stoffer, hvis hydrogensulfid ledes gennem bromvand, så bliver bromvand meget hurtigt misfarvet, og den resulterende væske bliver uklar på grund af Br-reduktion og oxidation.

Bromsalte og deres anvendelse

Af bromsalte skal magnesiumbromid MgBr2 bemærkes, som i naturen ledsager bordsalt såvel som kaliumchlorid. Efter ekstraktion af natriumchlorid (NaCl) fra vandet forbliver en betydelig procentdel af magnesiumbromid i saltlage. Det forekommer også i havvand, men i meget små mængder..

Kalium og natriumbromid.

De bruges i medicin, de reducerer nervesystemets ophidselse i høj grad, men behandling med bromidlægemidler er kun tilladt med sunde nyrer, ellers på grund af en forsinkelse i frigivelsen af ​​bromider fra bromider kan der forekomme forgiftning, derfor bruges i øjeblikket nye lægemidler, der er mindre farlige for kroppen.

Har evnen til let at nedbrydes i lys med frigivelse af metallisk sølv i form af en sort masse:

2AgBr = 2Ag + Br2

denne ejendom er blevet brugt på fotografier.

Lit.: Fialkov Ya. A. Interhalogenforbindelser. Pozin M.E. teknologi til mineralsalte.

Du læser en artikel om brom

Del artiklen som artiklen

Lignende sider:

  1. Halogener i naturen

Tilføj en kommentar Annuller svar

For at kunne skrive en kommentar skal du logge ind..

Magnesiumvand: hvordan man drikker det, fordele og skader ved højt magnesiumindhold i brønden

Vi foreslår, at du seriøst tænker over, hvad du skal bruge til at få en ladning af mineralstoffer. Fokus for opmærksomhed er drikkevand med magnesium, der er så populært i dag: fordele og skader, effekten af ​​højt indhold på kroppen, brugsregler og forholdsregler - vi vil i detaljer overveje alle disse og andre vigtige punkter.

Her er du nødt til at fjerne myten om tendenser med det samme. Dette er ikke en moderne tendens - folk har talt om Mg i forbindelse med forbedring af sundheden i mere end et halvt århundrede. I 50'erne beviste Hans Selye, at dette element beskytter mod åreforkalkning, samtidig med at det styrker hjernen og hjertet, i 60'erne fandt Victor Goldberg, at han i kombination med B6 effektivt opløste nyresten. Nå, Byron Richards, en autoritativ ernæringsekspert, fandt allerede i 2000'erne ud af, at det er en fremragende assistent i kampen mod astma, slukker betændelse og øger luftvejens åbenhed..

Magnesiumvand

Med regelmæssig drikning er det designet til at kompensere for manglen på et mineral i kroppen (på grund af det faktum, at dets indhold i det øges, og det vil give "overskud") og i fremtiden at fjerne alle tegn på en tidligere observeret mangel.

Når det tages dagligt på tom mave, virker det rensende og eliminerer gradvist toksiner og toksiner og bidrager til bedre absorption af vitaminer og gavnlige mikroelementer. Det aktiverer også processerne til celleregenerering og forbedrer lymfesystemets funktion.

Efter nogen tid observeres følgende positive ændringer:

  • forbedret søvn
  • stabilisering af blodsukkerniveauet
  • normalisering af fordøjelseskanalen
  • tilstrømning af styrke;
  • øget stressmodstand
  • forsvinden af ​​depressive tilstande
  • fald i det generelle niveau af irritabilitet.

Vi skal også nævne den foryngende effekt, som Mg har på huden. For for at opnå et sådant resultat behøver du ikke drikke væske, men vaske dit ansigt med det eller tørre dit ansigt og din krop med is, der er frosset ned fra det. Også kosmetiske masker (inklusive hår) lavet på basis har medicinske egenskaber..

Effektivitet

Vand indeholdende magnesium hjælper dig med at forblive ved godt helbred, tone og føle dig godt. Fordi en mangel på elementet vil fremkalde sløvhed og apati, gør en person nervøs, lavere immunitet og åbner vejen for infektioner. Søvnforstyrrelser er generelt et separat problem: vækkelser er meget hyppige, sundhedstilstanden om morgenen er oprørende, om dagen er der absolut ingen styrke.

Alt på grund af kronisk tørst (som vi ofte ikke engang kender til) og på grund af mangel på næringsstoffer. Dette fører til vasokonstriktion, et fald i antallet af hjerneceller, en forringelse af eliminering af toksiner, en stigning i blodkolesterol. Hvis situationen ikke korrigeres, sklerose, Alzheimers eller Parkinsons sygdom, kan mental forringelse udvikle sig over tid..

Alt er kompliceret af det faktum, at selvom de stræber efter at føre en sund livsstil, ikke mange mennesker tilfredsstiller deres daglige behov for væske, hvilket gør følgende almindelige fejl:

  • læne sig på supper, som faktisk ikke giver det krævede volumen;
  • spis for salt mad - røget kød, surkål, dåse fisk, tørret fisk - og det er svært og længe at fordøje;
  • drik for meget kaffe, hindbærte eller andet, der har en vanddrivende virkning.

I mellemtiden behøver du ikke at spilde vand og ikke provokere dets tilbagetrækning fra kroppen, men tværtimod stræber efter at holde det på enhver mulig måde og endda genopfylde dets forsyning. Bogstaveligt talt er et glas af det, koldt, velsmagende og rent, den rigtige løsning til døsighed, træthed, irritabilitet, skarp hovedpine og anden ubalance. Hvis det ikke hjælper, så gør det ikke sikkert.

Hvad er magnesiumchlorid til?

Gulvdispenser AquaPro 6207CH (køling / opvarmning / rumtemperatur)

Vægmonteret dispenser AquaPro 3207CH (køling / opvarmning)

Beluftningssøjle AS-0844 VO-90

Han har en ret vigtig og samtidig dobbelt rolle, som er at:

  • fjern først calcium, så det ikke forbliver i form af skadelige aflejringer;
  • send derefter Ca ind i knoglerne for at styrke dem.

Som du måske gætter på, består stoffet af Cl og Mg og er et salt (bitter i smag i sin rene form), som kan opløses i en drink uden rester. Ud over de allerede beskrevne fordele hjælper det med at genopbygge lageret af det element, vi overvejer, som hovedsagelig er koncentreret i skelettet (op til 60%), muskelmasse (op til 26%) og blødt væv og lymfe (14%). Dette tillod ham at være et officielt registreret fødevaretilsætningsstof - E511.

Fordele ved magnesiumvand til kroppen

  • Genoplivning af kirtlerne og aktivering af nyrerne, hvilket gør det muligt mere aktivt at fjerne urinsyre.
  • Styrkelse af skelet og led på grund af udvaskning af calcium fra membraner og andre aflejringssteder og dets jævne fordeling gennem hele knoglevævet. Blandt andet bliver det et effektivt middel til at bekæmpe Menckebergs sklerose..
  • Lindring af intellektuel spænding, gendannelse af balancen mellem mineraler, overvindelse af træthed, eliminering og forebyggelse af muskelatrofi.
  • Blodrensning og forebyggelse af blodpropper.
  • Styrker hjertemusklen og nyrerne, hvilket bidrager til generelt bedre helbred og pålidelig beskyttelse mod indtræden af ​​kritiske tilstande.
  • Opretholdelse af energibalance: Magnesiumoxid og vand er naturlige beroligende midler, der fremmer effektiv transmission af nerveimpulser fra en hjernecelle til en anden.
  • Forebyggelse af for tidlig aldring: Mg hjælper med at assimilere vitaminer, sporstoffer og andre nyttige stoffer, som efter 40 år begynder at blive absorberet dårligere og som et resultat forhindrer udvikling eller forværring af kroniske sygdomme.

Tilføj dette spektrum af sygdomme, som vi allerede har overvejet i tilfælde af MgCl2, og du vil forstå, at regelmæssig og korrekt indtagelse af væsker bestemt ikke gør ondt. Det er klart, at i dette tilfælde er det vigtigt med rimelighed at tilfredsstille det daglige behov og ikke tankeløst drikke det i liter..

Magnesium for kvinders sundhed

Spiller en nøglerolle i dannelsen af ​​libido og er nødvendig i løbet af menstruationscyklussen. Dens mangel påvirker hudens tilstand negativt (den ældes hurtigt), fremkalder hormonforstyrrelser og udseendet af ødem og fører endda til klimakterisk syndrom.

Mg-niveauer skal være normale under graviditet:

  • det har den mest positive effekt på dannelsen af ​​moderkagen;
  • dens forsyning skal regelmæssigt genopfyldes for at beskytte mod anfald og øge din stressmodstand;
  • han er aktivt involveret i opbygningen af ​​føtal nervesystem;
  • dens mangel kan være forbundet med eklampsi (eller en tidligere tilstand), og dette er en direkte trussel mod barnets og mors liv.

Dagligt krav

For børn er det en, for voksne - en anden (vi sammenfattede forholdet i nedenstående tabel), men det afhænger også af en persons aktivitet og af relaterede faktorer. Det øges med fysisk anstrengelse, når du besøger en sauna eller bare i varmen, under graviditet og amning, med konstant stress eller kronisk træthed, med en restriktiv diæt, ubalanceret kost, misbrug af stærke drikkevarer.

Khimia / Kemi / KEMI NYE LABS / Laba 16 / Eksperiment # 3

Redoxegenskaber af halogener og halogenidioner

a) Bestemmelse af den oxidative aktivitet af halogenidet.

Fem dråber opløsninger blev hældt i tre reagensglas: i det første - bromid, i to andre - kaliumiodid. Organisk opløsningsmiddel (toluen) blev tilsat til alle rør. Klorvand blev også tilsat til de første to reagensglas med bromid og iodid, og bromvand blev tilsat til det sidste.

Halogeners oxidationsevne falder fra chlor til iod.

b) Oxidation af metal med brom.

Bromvand og magnesiumpulver blev tilsat til reagensglas. Bromvand misfarvet.

c) Oxidation af hydrogensulfid med halogenider.

Tre reagensglas blev hældt: i det første - klorvand, i det andet - brom, i det tredje - jodvand. Derefter blev der tilsat hydrogensulfidvand. Farven på brom og jodvand forsvandt.

d) Gendannelse af svovlsyre.

Tre reagensglas blev sat på en mikrospatel: i det første - chlorid, i det andet - bromid, i det tredje - kaliumiodid. Yderligere blev koncentreret svovlsyre tilsat til hver. Udseendet af hvid røg af hydrogenhalogenider blev observeret i det første øjeblik i alle tre reagensglas. I det andet reagensglas blev frigørelsen af ​​brun damp og svovldioxid bemærket. I det tredje - violette dampe af iod, svovl og hydrogensulfid. I det første reagensglas forekom der ikke sekundære processer.

Reduktiv aktivitet af halogener stiger fra HCI til HI.

e) Reduktion af jern (III) chlorid.

Opløsninger blev tilsat til to reagensglas: i det første - bromid, i det andet - kaliumiodid. Derefter blev en opløsning af jern (III) chlorid og et organisk opløsningsmiddel tilsat til begge reagensglas.

KBr + FeCl3 = FeCl2 + KCl + Br2 - orange farve

KI + FeCl3 = FeCl2 + KCl + I2 - rød farve

Kemiske egenskaber af brom, reaktionsligninger

Brom er et reaktivt ikke-metal, der hører til gruppen af ​​halogener, som er energiske oxidationsmidler. Det bruges aktivt på forskellige områder, herunder medicin, industri og våbenproduktion. De kemiske egenskaber ved brom er mange, og nu er det værd at kort beskrive dem..

generelle egenskaber

Dette stof under normale forhold er en rødbrun væske. Det er skarp, tung, har en ubehagelig lugt, der ligner jod. Væsken er giftig, men de toksiske egenskaber af det kemiske element brom vil blive drøftet lidt senere. Generelle egenskaber kan fremhæves på følgende liste:

  • Atommassen er 79,901... 79,907 g / mol.
  • Elektronegativiteten er 2,96 på Pauling-skalaen.
  • Elektrodepotentiale nul.
  • Der er seks oxidationstilstande i alt - 0, -1, +1, +3, +5 og +7.
  • Ioniseringsenergien er 1142,0 (11,84) kJ / mol.
  • Densitet er 3,102 (25 ° C) g / cm³ under normale forhold.
  • Kogepunkter og smeltepunkter er henholdsvis 58,6 ° C og -7,25 ° C.
  • De specifikke opvarmninger til fordampning og fusion er 29,56 og 10,57 kJ / mol.
  • Indikatorerne for molær varmekapacitet og volumen er henholdsvis 75,69 J / (K • mol) og 23,5 cm³ / mol.

Interessant er navnet på dette element oversat fra antikgræsk som "stank". Og hvem ved, hvordan bromopløsninger lugter, forstår, hvad det handler om. Dens lugt er virkelig ikke behagelig.

Grundlæggende kemiske egenskaber

Dette stof eksisterer i form af 2-atommolekyler Br2. Hvis temperaturen øges til 800 ° C, bliver deres dissociation i atomer synlig. Jo højere grader, jo mere intensivt udføres denne proces..

De vigtigste kemiske egenskaber ved brom inkluderer dets evne til at opløses i vand. Dette er selvfølgelig typisk for alle halogener, men det interagerer bedre end andre med H2A. Opløselighed er 3,58 gram pr. 100 ml vand ved 20 ° C.

Den resulterende opløsning kaldes bromvand. Hun har en række specifikke funktioner.

Bromvand

I lyset frigiver det gradvist ilt. Dette skyldes, at den hypobrome syre, der er en del af denne opløsning, begynder at nedbrydes. Væsken har forresten en karakteristisk gul-orange farve..

Bromvand bruges til at udføre reaktionen, som i form af en formel ser sådan ud: Br2 + H2O → HBr + HBrO. Som du kan se, resulterer dette i dannelsen af ​​stoffer såsom brombrintesyre og ustabil hypobromøs syre..

Opløsningen er et meget kraftigt oxidationsmiddel. Bromvand kan angribe metaller som nikkel, cobalt, jern, mangan og krom. Det bruges også til kemisk syntese af visse organiske præparater og i analyser. Bromvand bruges også til identifikation af alkener. Når det reagerer med dem, bliver det misfarvet. Forresten er det særlige ved bromvand, at det ikke fryser selv ved -20 ° С.

Og det fremstilles normalt således: brom tilsættes til 250 ml destilleret vand i en mængde på 1 ml, mens komponenterne blandes intensivt. Processen udføres i stinkskab. Opbevar opløsningen i en beholder lavet af mørkt glas.

Andre bromreaktioner

Det er vigtigt at bemærke, at dette aktive ikke-metal er blandbart i alle henseender med de fleste organiske opløsningsmidler. På grund af denne proces bromeres deres molekyler oftest..

Med hensyn til dets kemiske aktivitet er dette element placeret mellem klor og iod. Han interagerer også med disse stoffer. For eksempel er her en reaktion med en iodidopløsning, hvorved der dannes frit iod: Br2 + 2Kl → I2 + 2KBr. Og når det udsættes for klorbromider, vises frit brom: Cl2 + 2KBr → Br2 + 2KCl.

Det pågældende element interagerer også med mange andre stoffer på grund af dets kemiske egenskaber. Omsætningen af ​​brom med svovl giver S2Br2. Ved interaktion med fosfor vises PBr3 og PBrfem. Disse er alle binære uorganiske forbindelser. Ud over de anførte elementer interagerer ikke-metal også med selen og tellur.

Men hvad brom ikke reagerer direkte med, er med nitrogen og ilt. Men det interagerer med halogener. Og dets reaktioner med metaller giver bromider - MgBr2, CuBr2, AlBr3 etc.

Og selvfølgelig taler vi om de fysiske og kemiske egenskaber ved brom, man kan undlade at nævne, at der også er stoffer, der er resistente over for dets virkning. Dette er platin og tantal og til en vis grad bly, titanium og sølv..

Dobbelt og tredobbelt binding

Det diskuterede element er også i stand til at interagere med de stoffer, som de er karakteristiske for. Og når vi taler om de kemiske egenskaber af brom, er ligningerne af reaktioner af denne type også værd at overveje. Her er en af ​​dem: C2H4 + Br2 → C2H4BR2. Dette er interaktion med ethylen. Han har en dobbeltbinding..

Interessant er det, at når brom blandes med opløsninger af baser, kaliumcarbonat eller natriumcarbonat, er resultatet dannelsen af ​​de tilsvarende bromater og bromider (salte). Her er en ligning for at demonstrere dette: 3Br2 + 3Na2CO3 → 5NaBr + NaBrO3 + 3CO2.

Og ja, hvis man viser de vigtigste kemiske egenskaber ved brom, kan man ikke nævne, at det i flydende tilstand let interagerer med guld. Resultatet er dannelsen af ​​tribromid (AuBr3). Og reaktionen ser sådan ud: 2Au + 3Br2 → 2AuBr3.

Toksicitet

De kemiske egenskaber ved brom bestemmer dets fare for menneskekroppen. Selvom dens koncentration i luften overstiger niveauet på 0,001 volumenprocent, opstår svimmelhed, irritation af slimhinderne, næseblod og undertiden endda kvælnings- og luftvejsspasmer.

Den dødelige dosis for mennesker er kun 14 mg / kg oralt. Hvis der forekommer bromforgiftning, skal du:

  • Ring til en ambulance.
  • Tag offeret ud i frisk luft.
  • Løsn stramt tøj.
  • Prøv at berolige ham.
  • Skyl huden med vand, hvis stoffet kommer i kontakt med instrumentet. Tør derefter af med alkohol.
  • Giv offeret mælk med en lille mængde bagepulver. Det neutraliserer virkningen af ​​brom.
  • Skyl maven, hvis stoffet er trængt ind i kroppen gennem munden. Giv vand at drikke, men i små portioner anbefales det at tilbyde sorbenter for at reducere graden af ​​absorption.

Brom er et virkelig farligt stof. Det bruges endda til produktion af giftige krigsforsyninger..

Arbejde med brom

Da de kemiske egenskaber af brom bestemmer dets toksicitet, bruger mennesker, der er tvunget til at komme i kontakt med det, specielle handsker, gasmasker og overalls..

Opbevar stoffet i en tykvægget glasbeholder. Det opbevares igen i containere med sand. Det hjælper med at beskytte containere mod forringelse, der kan opstå ved rysten..

Forresten, på grund af stoffets meget høje tæthed, kan flasker med det ikke tages i halsen. Det kan let komme af. Og konsekvenserne af spildt giftigt brom og endda i en sådan mængde er katastrofale.

Ansøgning

Endelig et par ord om, hvordan og hvor brom anvendes. Der kan skelnes mellem følgende områder og anvendelsesområder:

  • Kemi. Brom er involveret i organisk syntese, og dets opløsning bestemmer kvaliteten af ​​umættede forbindelser.
  • Industri. Med tilsætning af brom fremstilles flammehæmmende stoffer, der giver materialer som tekstiler, træ og plast brandmodstand. Og det blev brugt aktivt til at fremstille 1,2-dibromethan, som var hovedkomponenten i ethylvæske..
  • Billedet. Sølvbromid bruges som et lysfølsomt stof.
  • Raketbrændstof. Brompentafluorid er dets kraftige oxidationsmiddel.
  • Olieproduktion. I dette område anvendes bromidopløsninger.
  • Medicin. Kalium- og natriumbromider anvendes som beroligende midler.

Så uanset hvor giftigt dette stof er for menneskekroppen, er det i nogle områder uerstatteligt.

Bromvand og magnesium

Metaller i alle kemiske reaktioner viser reducerende egenskaber, donerer to valenselektroner og bliver til en positivt ladet kation:

Enkle stoffer kan fungere som oxidanter - ikke-metaller, oxider, syrer, salte, organiske stoffer.

Beryllium og magnesium adskiller sig markant i egenskaber fra jordalkalimetaller. Ved stuetemperatur er de modstandsdygtige over for ilt og vand på grund af tilstedeværelsen af ​​en meget tynd oxidfilm.

    Interaktion med enkle stoffer

Beryllium forbrændes i luft ved en temperatur på ca. 900 ° C, magnesium - ved 650 ° C, jordalkalimetaller - ca. 500 ° C, som et resultat dannes oxider og nitrider:

Ved opvarmning reagerer alle metaller med halogener, svovl og fosfor:

Beryllium interagerer ikke med brint, magnesium reagerer kun ved forhøjet tryk, jordalkalimetaller danner ioniske hydrider, når de opvarmes:

Ved opvarmning reagerer metaller med kulstof:

M + 2C = MC2 (M - Mg, Ca, Sr, Ba)

Interaktion med vand

Beryllium interagerer ikke med vand; magnesium reagerer med vand og vanddamp; calcium, strontium, barium interagerer kraftigt med vand ved stuetemperatur:

5interaktioner med syrer

Alle metaller reagerer med syrer:

Interaktion med baser

Magnesium og jordalkalimetaller reagerer ikke med alkalier, beryllium opløses ganske let i dem:

Indvinding af metaller fra oxider og salte

Mindre aktive metaller og nogle ikke-metaller kan opnås ved reduktion med magnesium og jordalkalimetaller:

Bromvand og magnesium

Aluminiumbromid - Aluminiumbromid... Wikipedia

Kobber (I) bromid - Kobber (I) bromid... Wikipedia

Kobber (II) bromid - Kobber (II) bromid... Wikipedia

Kviksølv (I) bromid - Dirtuti bromid (2+)... Wikipedia

Strontiumbromid - Generelt Systematisk navn Strontiumbromid Traditionelle navne Strontiumbromid Kemisk formel SrBr2 Fysiske egenskaber Tilstand... Wikipedia

Titanium (IV) bromid - Generelt Systematisk navn Titanium bromid... Wikipedia

Jern (II) bromid - Generelt Systematisk navn Jern (II) bromid Traditionelle navne jernbromid Kemisk formel FeBr2 Fysiske egenskaber Tilstand... Wikipedia

Calciumbromid - Generelt Systematisk navn Calciumbromid Traditionelle navne Calciumbromid Kemisk formel CaBr2 Fysiske egenskaber... Wikipedia

Platin (III) bromid - Generelt Systematisk navn Platin (III) bromid Traditionelle navne Platinbromid Kemisk formel PtBr3 Fysiske egenskaber Ulemper... Wikipedia

Platin (IV) bromid - Generelt Systematisk navn Platin (IV) bromid Traditionelle navne Platinbromid Kemisk formel PtBr4 Fysiske egenskaber Tilstand... Wikipedia

Opgaver 33. Kvalitative reaktioner

51F997

Opret en overensstemmelse mellem formlerne for to stoffer og reagenset, som du kan skelne mellem disse stoffer med.

STOFFERFORMULER

REAGENT

Svar: A-5; B-4; AT 2; G-1

Forklaring:

A) Du kan skelne hydrogenchlorid fra ammoniak ved hjælp af lakmus - en indikator, der bliver blå i et alkalisk miljø og rødt i et surt miljø.

Når ammoniak ledes gennem en vandig lakmusopløsning, dannes ammoniakhydrat - en forbindelse, der dissocieres i vand til dannelse af ammoniumkationer og hydroxidanioner, derfor bliver reaktionens natur alkalisk, hvilket resulterer i, at lakmusopløsningen bliver blå:

Når hydrogenchlorid ledes gennem en vandig opløsning, dissocieres HC1 for at danne hydrogenkationer og chloridanioner:

Opløsningsmediet bliver surt, og lakmusopløsningen bliver rød.

B) Salpetersyre og saltsyre kan skelnes ved hjælp af kobber. Kobber er placeret i rækken af ​​metalaktiviteter til højre for brint, derfor interagerer det kun med oxiderende syrer, for eksempel HNO3, saltsyre oxiderer ikke kobber. Afhængig af koncentrationen af ​​salpetersyre frigives enten brun gas eller nitrogenmonoxid:

C) Natriumsulfat og kaliumnitrat kan skelnes ved at tilføje dem til bariumnitratopløsninger. Bariumnitrat reagerer ikke med kaliumnitrat. I tilfælde af natriumsulfat dannes et hvidt bundfald - BaSO4:

D) Det er muligt at skelne mellem aluminium og magnesiumchlorider ved hjælp af en alkaliopløsning. Når magnesiumchlorid interagerer med alkali, dannes et hvidt bundfald - Mg (OH)2:

Aluminium er et amfotert metal, og når saltopløsningen interagerer med alkali, udfældes først et bundfald af Al (OH)3, som derefter i et overskud af alkali bliver til et opløseligt komplekssalt - natriumtetrahydroxoaluminat:

A3BD96

Opret en overensstemmelse mellem formlerne for to stoffer og reagenset, som du kan skelne mellem disse stoffer med.

STOFFER FORMULERER

REAGENT

Svar: A-2; B-2; AT 5; G-5

Forklaring:

A) Du kan skelne mellem klorid og kaliumsulfat ved hjælp af alkali Ba (OH)2, som interagerer med sulfat danner et hvidt bundfald - BaSO4:

Kaliumchlorid med bariumhydroxid reagerer ikke.

B) Det er muligt at skelne mellem zink og magnesiumchlorider ved hjælp af en alkaliopløsning. Når magnesiumchlorid interagerer med alkali, dannes et hvidt bundfald - Mg (OH)2:

Zink er et amfotert metal, og når dets saltopløsning interagerer med alkali, udfældes Zn (OH) først2, som derefter i et overskud af alkali bliver til et opløseligt komplekst salt - bariumtetrahydroxozincat:

C-D) Det er muligt at skelne opløsninger af stærke syrer fra opløsninger af salte og baser ved brug af sodavand - NaHCO3. Når opløsningerne drænes, fortrænger en stærk syre en svag kulsyre fra sit salt, hvilket resulterer i, at kuldioxid frigøres:

Når soda interagerer med alkalisk NaOH, dannes der et gennemsnitssalt - natriumcarbonat, men der er ingen synlige tegn på reaktionen:

0877E2

Opret en overensstemmelse mellem formlerne for to stoffer og reagenset, som du kan skelne mellem disse stoffer med.

STOFFERFORMULER

REAGENT

Svar: A-4; B-1; AT 3; G-2

Forklaring:

A) Det er muligt at skelne mellem aluminium og calciumnitrater ved hjælp af en alkaliopløsning. Når calciumnitrat interagerer med alkali, et let opløseligt hvidt bundfald - Ca (OH)2:

Aluminium er et amfotert metal, og når dets saltopløsning interagerer med alkali, udfældes først et bundfald af Al (OH)3, som derefter omdannes i et overskud af KOH til et opløseligt komplekssalt - kaliumtetrahydroxoaluminat:

B) Det er muligt at skelne mellem opløsninger af salte af phosphat og natriumsulfat ved hjælp af aluminiumchlorid. Aluminiumchlorid reagerer ikke med natriumsulfat, men med natriumphosphat danner det et uopløseligt salt - aluminiumphosphat:

C) Saltsyre og kaliumbromid kan skelnes ved hjælp af jern. Med saltsyre omdannes jern til jern (II) chlorid, derudover frigøres brint:

D) Kaliumiodid og natriumnitrat kan skelnes med brom. At være en stærkere oxidant sammenlignet med jod, fortrænger brom det fra salt (brom reagerer ikke med natriumnitrat):

384A70

Opret en overensstemmelse mellem formlerne for to stoffer og reagenset, som du kan skelne mellem disse stoffer med.

STOFFER FORMULERER

REAGENT

A) propanol-1 og phenol (opløsning)

B) stivelse og saccharose

B) propanol-2 og glycerin

D) toluen og benzen

Svar: A-3; B-5; AT 4; G-1

Forklaring:

A) Propanol-1 kan skelnes fra phenolopløsning ved indvirkning af bromvand. På grund af tilstedeværelsen af ​​en aromatisk ring er phenol karakteriseret ved elektrofile substitutionsreaktioner. Indflydelsen af ​​hydroxylgruppen forbedrer de nukleofile egenskaber af den aromatiske kerne, hvilket derved i høj grad letter substitutionen i ortho- og para-positioner. Når bromvand hældes i en vandig opløsning af phenol, forsvinder den uklarhed, der dannes i starten, ved omrystning. Yderligere tilsætning af bromvand forårsager en rigelig udfældning af et hvidt bundfald af 2,4,6-tribromphenol:

B) Stivelse og saccharose kan skelnes ved iodopløsning.

Stivelse er et polysaccharid, dvs. højmolekylært stof, der kan betragtes som et produkt af polykondensering af monosaccharider. Stivelse er en blanding af to polysaccharider - amylose (

20-30%) og amylopectin (

70 - 80%). Begge polysaccharider indeholder sammenkædede α-glucose rester, men adskiller sig i formen af ​​molekylerne og typen af ​​binding.

I amylose er glucose-rester forbundet med (1 → 4) -glukosebindinger; polysaccharidkæden har en lineær struktur. Lineære amylosemolekyler indeholder 200-300 kulhydratrester; dens molekylvægt er flere titusinder. Amylosemolekylet er viklet til en spiral med seks monosaccharidenheder pr. Gang. Inde i spiralen er der en kanal med en diameter på ca. 0,5 nm, i hvilken molekyler af passende størrelse kan placeres, for eksempel I2. Komplekset af amylose med jod er blåt, som bruges til påvisning af stivelse af høj kvalitet.

Amylopectin har en forgrenet struktur: glukoserester i det er ikke kun forbundet (1 → 4), men også (1 → 6) -glukosidbindinger. Den består af meget større molekyler end amylose: antallet af rester i dem er flere titusinder, og molekylvægten er flere millioner.

C) Propanol-2 (isopropanol) og glycerin kan skelnes ved frisk udfældet kobber (II) hydroxid. Glycerin er en trihydridalkohol og har på grund af tilstedeværelsen af ​​tre hydroxylgrupper surere egenskaber sammenlignet med envandsalkoholer, derfor kan den ikke kun reagere med alkalimetaller, men også med mindre aktive. Reaktionen af ​​glycerol med frisk udfældet kobber (II) hydroxid fører til dannelsen af ​​en mørkeblå opløsning af kobber (II) glycerat:

D) Toluen og benzen er aromatiske carbonhydrider, men toluen har en methylgruppe, som kan oxideres med natriumpermanganat (misfarvning af natriumpermanganatopløsning). Selve benzenringen er modstandsdygtig over for oxidation:

643645

Opret en overensstemmelse mellem formlerne for to stoffer og reagenset, som du kan skelne mellem disse stoffer med.

HBr + MnO2 =? reaktionsligning

Hjælp hurtigst muligt! Hvilke produkter dannes som et resultat af interaktionen mellem hydrobromsyre og mangan (IV) oxid (HBr + MnO2 =?)? Skriv ned den molekylære, fulde og forkortede ionlige ligning. Beskriv den resulterende bromforbindelse. Mange tak på forhånd!

Som et resultat af interaktionen mellem en koncentreret opløsning af brombrintesyre og mangan (IV) oxid (HBr + MnO2 =?), Dannelse af et gennemsnitligt salt - mangan (II) bromid, der opstår vand såvel som frigivelsen af ​​frit brom. Den molekylære ligning af reaktionen er:

Lad os nedskrive de ioniske ligninger under hensyntagen til, at oxider, enkle stoffer og vand ikke nedbrydes til ioner, dvs. ikke adskille.

Den første ligning kaldes den komplette ioniske, og den anden kaldes den reducerede ioniske.
Denne reaktion er en redoxreaktion, da de kemiske grundstoffer mangan og brom ændrer deres oxidationstilstande. Elektroniske balanceordninger er som følger:

Brom er halogen. Det er en tung væske med mørkerød farve eller en rødbrun gas. I flydende tilstand opløser det vand dårligt. Når afkølet vand er mættet, dannes et fast clathrat. Under normale forhold er det moderat opløseligt i vand og gennemgår en mindre grad dismutation ("bromvand"); i nærvær af alkalimetalbromider og -chlorider øges opløseligheden, i nærvær af sulfater falder den. Blandbar med carbondisulfid, carbontetrachlorid. Reagerer med baser. Stærkt oxidationsmiddel. Danner forbindelser med andre halogener.