Image

Brom ser ud

I lang tid indså folk ikke, at brom er et vigtigt sporelement, der er nødvendigt for menneskers sundhed. Imidlertid viste en detaljeret undersøgelse af den biokemiske sammensætning af levende væv, at dette element er til stede i nyrerne, leveren, blodet og i især store mængder i den menneskelige hjerne. Og ikke kun er til stede, men deltager også aktivt i metaboliske processer!

Bromindhold i produkter (pr. 100 g):

Tang 250 mcg
Rejer 230 mcg
Torsk 230 mcg
Hvede 80 mcg
Valnødder 65 mcg
Bønner 40 mcg

Hvad er brom?

Brom er et ikke-metallisk mineral. I sin rene form er det en mørkerød væske med en ekstremt ubehagelig lugt (oversat fra græsk "bromos" betyder "stank"). Findes i naturen hovedsagelig i form af salte.

Bromrige fødevarer

De højeste doser af brom findes i fisk og skaldyr. Alger, rejer, fisk er de vigtigste kilder.

Fra "formalede" produkter findes brom i korn, brød, nødder, bælgfrugter.

I alle planter bemærkes et mønster: den mindste mængde brom findes i rødderne og mest af alt - i bladene. Der er relativt meget af det i svampe. Det findes også i mælk, kød, slagteaffald, men der er normalt lidt af det..

Dagligt behov for brom

Det anslås at være i størrelsesordenen 1 mg pr. Dag.

Øget efterspørgsel efter brom

Gravide, ammende kvinder, mennesker, der er intensivt involveret i sport og udsættes for høj stress, har altid et øget behov for brom i kroppen.

Absorption af brom fra mad

Yderligere brug af brom er ikke påkrævet så ofte, fordi der er mange kilder til dette element i den almindelige diæt, og det absorberes godt.
Naturlige antagonister af brom er iod, fluor, aluminium, klor. De forstyrrer dets absorption. Men på trods af at mange fødevarer indeholder alle disse elementer på én gang, får en person en tilstrækkelig mængde brom fra blandet mad..

Broms biologiske rolle

• Forbedrer seksuel funktion hos mænd, forbedrer sædkvaliteten, sædens vitalitet
• Beroligende effekt på centralnervesystemet, der forårsager overvejende hæmningsprocesser frem for excitationsprocesser, forbedrer søvn
• Normaliserer surhedsgraden i mavesaft.

Dette er ikke direkte relateret til bromets egenskaber, men præparater fremstilles på basis af det til behandling af mavesår, infektioner og endda tumorer..

Brommangel tegn

Mangel på mineral opdages sjældent. Men hvis en person får utilstrækkelige doser af brom, kan de udvikle følgende symptomer:

• Impotens hos mænd
• Tendens til abort hos kvinder
• Infertilitet hos begge køn
• Søvnforstyrrelser
• Irritabilitet, nervøsitet
• Anæmi
• Gastritis.

Tegn på overskydende brom

Med øget forbrug af mad indeholdende brom og endda med indtagelse af store doser brom i sammensætningen af ​​mineralkomplekser er dets overskud usandsynligt. Men det er stadig muligt at opnå en overdosis, hvis du tager brom ofte og i store mængder som en del af medicin.

Brommedicin er meget beroligende. Tidligere blev de ofte brugt, nu bruges de praktisk talt ikke, da de mennesker, der drak dem over tid, i mange tilfælde udviklede kronisk forgiftning. Denne tilstand fik endda sit navn - bromisme.

En overdosis af brom fører til øget døsighed, bevidsthedsdepression, hukommelsestab, undertrykkelse af skjoldbruskkirtlen, lidelser i mave-tarmkanalen, i alvorlige tilfælde til nedsat lever- og nyrefunktion. Hvis en dosis på mere end 35 mg brom kommer ind i menneskekroppen, kan det være dødelig..

Faktorer, der påvirker bromindhold i produkter

Brom tilbageholdes i mad i enhver form for kulinarisk forarbejdning.

Hvorfor opstår brommangel

Elementmangel opstår, men sjældent.

Normalt oplever brommangel af dem, der er dårligt fodret, har en streng diæt eller lider af gastrointestinale sygdomme ledsaget af et fald i næringsstofabsorptionen..

Brom: pris og salg

Sortimentet af vores butik indeholder mange navne på vitamin-mineral, mineralkomplekser og kosttilskud med bromindhold. Du kan købe bromholdige kompositioner fra os til den laveste pris.

De vil blive leveret til dig så hurtigt som muligt, og deres modtagelse hjælper dig med at forbedre dit helbred og undgå problemer med mineralsk stofskifte.

For regioner er antallet 8800550-52-96.

Brom (Br, Bromum)

Bromhistorie

Opdagelsen af ​​brom fandt sted i den første tredjedel af det 19. århundrede uafhængigt af hinanden den tyske kemiker Karl Jacob Loewich i 1825 og franskmanden Antoine Jerome Balard - i 1826 præsenterede verden et nyt kemisk element. En interessant kendsgerning - oprindeligt kaldte Balar sit element murid (fra det latinske muria - saltlage), fordi han gjorde sin opdagelse, mens han studerede saltfelterne i Middelhavet.

Generelle egenskaber ved brom

Brom (fra det antikke græske βρῶμος, bogstaveligt talt "ildelugtende", "stank", "stinkende") er et element i hovedundergruppe VII i gruppen i den fjerde periode i det periodiske system med kemiske grundstoffer i D.I. Mendeleev (i den nye klassifikation - et element i den 17. gruppe). Brom er et halogen, et reaktivt ikke-metal, med et atomnummer 35 og en molekylvægt på 79,904. Symbolet Br (fra det latinske Bromum) bruges til betegnelse.

At finde brom i naturen

Brom er et udbredt kemisk element, der findes næsten overalt i miljøet. Især meget brom findes i saltvand - hav og søer, der er det i form af kaliumbromid, natriumbromid og magnesiumbromid. Den største mængde brom dannes ved fordampning af havvand, det findes også i nogle klipper såvel som i planter.

Den menneskelige krop indeholder op til 300 mg brom, hovedsageligt i skjoldbruskkirtlen; brom indeholder også blod, nyrer og hypofyse, muskler og knoglevæv.

Fysiske og kemiske egenskaber af brom

Brom er normalt en skarp tung væske, har en rødbrun farve og en skarp, meget ubehagelig lugt. Det er det eneste ikke-metal, der er i flydende tilstand ved stuetemperatur.

Brom (såvel som bromdampe) er et giftigt og giftigt stof, når det arbejdes med det, er det nødvendigt at bruge kemisk beskyttelsesudstyr, for når det kommer i kontakt med en persons hud og slimhinder, danner brom forbrændinger.

Sammensætningen af ​​naturlig brom er to stabile isotoper (79 Br og 81 Br), brommolekylet består af to atomer og har den kemiske formel Br2.

Kroppens daglige behov for brom

Behovet for en sund krop i brom - ikke mere end 0,8-1 g.

Bromrige fødevarer

Sammen med nutiden i kroppen modtager en person brom med mad. De vigtigste leverandører af brom er nødder (mandler, hasselnødder, jordnødder), bælgfrugter (bønner, ærter og linser), hvede- og hård hvedepasta, byg, mejeriprodukter, alger og næsten alle typer havfisk.

Farer og skade på brom

Elementært brom er en potent gift, det er strengt forbudt at indtage det. Bromdampe kan forårsage lungeødem, især hos dem, der er tilbøjelige til allergiske reaktioner eller har sygdomme i lungerne og luftvejene (bromdampe er meget farlige for astmatikere).

Det anbefales ikke at bruge brompræparater til folk, der på grund af det specifikke ved arbejdet har brug for en stabil koncentration af opmærksomhed (chauffører, klatrere, installatører i høj højde).

Tegn på overskydende brom

En overdreven mængde af dette stof forekommer normalt med en overdosis af brompræparater, det er kategorisk uønsket for mennesker, fordi det kan udgøre en reel sundhedsfare. De vigtigste tegn på et overskud af brom i kroppen er betændelse og udslæt på huden, funktionsfejl i fordøjelsessystemet, generel sløvhed og depression, vedvarende bronkitis og rhinitis, ikke forbundet med forkølelse og vira.

Brommangel tegn

Manglen på brom i kroppen manifesteres af søvnløshed, langsom vækst hos børn og unge, et fald i niveauet af hæmoglobin i blodet, men disse symptomer er ikke altid forbundet med en utilstrækkelig mængde brom, derfor skal du besøge en læge og bestå de nødvendige tests for at bekræfte mistanke. Ofte på grund af mangel på brom øges risikoen for spontan abort (abort på forskellige tidspunkter, op til tredje trimester).

Nyttige egenskaber af brom og dets virkning på kroppen

Brom (i form af bromider) bruges til forskellige sygdomme, dets vigtigste virkning er beroligende, og derfor ordineres brompræparater ofte til nervesygdomme og søvnforstyrrelser. Bromsalte er en effektiv behandling for sygdomme, der forårsager krampeanfald (især epilepsi), samt lidelser i det kardiovaskulære system og nogle gastrointestinale lidelser (mave- og duodenalsår).

Fordøjelighed af brom

Absorptionen af ​​brom nedsættes af klor, aluminium, jod og fluor, så du skal kun tage medicin, der indeholder bromsalte, efter at have konsulteret en læge.

Brom og dets virkning på mandens styrke

I modsætning til ubekræftede rygter (mere som anekdoter) har brom ikke en deprimerende virkning på mænds sexlyst og styrke. Påstået tilsættes brom i form af et hvidt pulver til mad til unge soldater i hæren såvel som mandlige patienter på psykiatriske klinikker og indsatte i fængsler og kolonier. Der er ingen videnskabelige beviser for dette, og rygter kan forklares ved, at brom (dets stoffer) har en beroligende virkning..

Ifølge nogle kilder fremmer brom aktivering af seksuel funktion hos mænd og en stigning i både volumenet af ejakulant og antallet af sæd indeholdt i det..

Brugen af ​​brom i livet

Brom bruges ikke kun i medicin (kaliumbromid og natriumbromid), men også på andre områder, såsom fotografering, olieproduktion og produktion af motorbrændstof. Brom anvendes til fremstilling af kemiske krigsføringsmidler, hvilket igen understreger behovet for omhyggelig håndtering af dette element..

Brom: egenskaber og betydning for sundhed, anvendelse

Brom? Tilstedeværelsen af ​​sporstoffer i menneskekroppen beregnes i meget små mængder, fordi det er stoffer, der i vores krop er mindre end 0,015 g. Fra massen af ​​et organ eller væv er deres indhold tusindedele af en procent eller mindre (10-2 til 10-7%), derfor kaldes de også sporstoffer. Men på trods af en så ringe tilstedeværelse er en tilstrækkelig mængde af disse stoffer en vigtig betingelse for, at alle systemer og organer fungerer fuldt ud. Et af disse mineraler er sporelementet brom. Dets egenskaber og betydning for helbredet vil blive diskuteret i denne artikel, og de vigtigste retninger for dets anvendelse til terapeutiske og profylaktiske formål vil også blive beskrevet..

Brom: Discovery History

En interessant historie er opdagelsen af ​​brom, som forblev den sidste hvide plet blandt halogener. På samme tid blev det isoleret fra forskellige stoffer af to kemikere på én gang: i 1825 var en studerende ved universitetet i Heidelberg, K. Levig, når den blev udsat for klor på mineralvand, og den franske kemiker A. Balard, der studerede myrplanter, under reaktionen af ​​klorvand med algeaske. Imidlertid, mens Levig forsøgte at få mere af det nye stof, havde Balar allerede offentliggjort en rapport om sin opdagelse i 1826 og fik dermed verdensomspændende berømmelse. Balar ønskede at kalde det resulterende stof med det latinske ord "murid", som betyder "saltlage". Saltsyre blev imidlertid kaldet murinsyre, og salte afledt deraf blev kaldt muriater, og for at undgå terminologisk forvirring i det videnskabelige samfund blev det besluttet at kalde det opdagede mineralbrom, der oversættes fra antikgræsk som "stank". Brom har en kvælende, ubehagelig lugt. I russisk kemisk videnskab i det nittende århundrede blev dette sporstof betegnet som brom, vromid og murid..

Brom i den optimale naturlige form og dosering er indeholdt i biavlsprodukter som pollen, kongelig gelé og drone, som er en del af mange naturlige vitamin- og mineralkomplekser i Parapharm: Leveton P, Elton P, Leveton Forte "," Elton Forte "," Apitonus P "," Osteomed "," Osteo-Vit "," Osteomed Forte "," Eromax "," Memo-Vit "og" Cardioton ". Derfor lægger vi så meget vægt på hvert naturligt stof og taler om dets betydning og sundhedsmæssige fordele..

Kemisk og fysisk
brom egenskaber

Historien om de kemiske og fysiske egenskaber af brom er forud for en beskrivelse af dens plads i det periodiske system af kemiske grundstoffer i Mendeleev. I den er den placeret under symbolet Br (fra Latin Bromum) under det 35. nummer i den 17. gruppe, hvor der er halogener (fluor, klor, brom, iod og astatin). Disse er ikke-metaller og aktive oxidanter, der ikke er til stede i naturen uafhængigt, men kun i sammensætningen af ​​forbindelser, da de er kendetegnet ved høj kemisk reaktivitet, kombineret med næsten alle enkle stoffer. Der er kun 2 elementer, hvis enkle stoffer er i flydende form under normale forhold - disse er kviksølv og brom, og kun et flydende ikke-metal - brom, som er en rødbrun giftig væske, der ryger med brunlig damp. Brom krystalliserer kun ved en temperatur på -7,25 ° C og koger ved +59 ° С. Opløses i H2O (der fås såkaldt bromvand), men bedre - i organiske opløsningsmidler.

I sin rene form er brom repræsenteret af et 2-atomært molekyle - Br2, men dens høje kemiske aktivitet tillader ikke, at den er i en fri tilstand i naturen, derfor findes den i sammensætningen af ​​bromider (forbindelser med metaller). Med hensyn til indhold i jordens tarm og klipper indtager den den 50. plads, så dens naturlige kilde for det meste er saltsøer og hav; grundvand, der ledsager olie. Det er også til stede i luften, mere i kystområder. Under en industriel lækage har bromdampe imidlertid en toksisk og kvælende virkning på mennesker..

Bromens egenskaber gør det muligt at bruge det i vid udstrækning til produktion af brændstofadditiver, pesticider i landbruget, stoffer, der forsinker forbrændingen, et lysfølsomt middel til sølvbromid i fotografering og lægemidler. Arbejde med dette sporelement kræver yderste omhu og sikkerhed. Handsker, overalls og en gasmaske er dine bedste allierede, når du beskæftiger dig med dette stof..

Bromværdi
for menneskekroppen

Ren brom er et meget giftigt stof! Kun 3 gram elementært brom forårsager forgiftning, hvis det indtages, og 35 gram er dødelige. Kontakt med flydende brom er fyldt med smertefulde, dårligt helbredte forbrændinger. 0,001% brom i luften forårsager hoste, kvælning, svimmelhed, næseblod, og overskridelse af dette tal kan føre til luftvejskramper og død. På trods af dets toksicitet er værdien af ​​brom for den menneskelige krop imidlertid vanskelig at undervurdere. Det er et sporstof, der findes i vores organer og væv: hjerne, blod, lever og nyrer, i skjoldbruskkirtlen, muskelvæv og knogler... Vi har brug for det i små mængder!

Brom har en effekt på centralnervesystemet. Akkumulerer i hjernebarken, det regulerer neuronernes aktivitet, der er ansvarlig for balancen mellem reaktionerne ved excitation og inhibering. Om nødvendigt forbedrer det hæmning ved hjælp af membranenzymer, og dette skyldes dets beroligende virkning..

Denne mikroelement er også vigtig for det endokrine system, da det fungerer som et slags alternativ til jod og reducerer behovet for skjoldbruskkirtlen for jod og forhindrer dets vækst - forekomsten af ​​endemisk struma..

Bromens rolle i mave-tarmkanalens arbejde skyldes dets aktiverende virkning på fordøjelsesenzymer:

  • pepsin (nødvendigt til nedbrydning af proteiner);
  • amylase (nedbryder kulhydrater)
  • lipase (opløses og sorterer fedt under fordøjelsen).

Spørgsmålet om broms virkning på mandlig seksuel aktivitet er indhyllet i myter. Især det faktum, at tidligere indsatte i fængsler, patienter på psykiatriske afdelinger på hospitaler og soldater i hæren blev suppleret med dette mineral for at svække erektilfunktionen. I lang tid blev det antaget, at brom, der har en generel beroligende virkning på kroppen, også undertrykker den seksuelle sfære. Senere undersøgelser har imidlertid vist en helt modsat virkning af at tage bromidlægemidler, som hjælper med at stabilisere reproduktionssystemet hos mænd, øger sæd og antallet af sædceller i det..

Brom udskilles fra kroppen i urinen og under sved. Så det er nødvendigt at komme ind udefra gennem mad (og om nødvendigt i farmakologiske præparater). Eliminering er imidlertid en lang proces, derfor er det muligt at øge koncentrationen i organer og væv, hvilket er meget sundhedsfarligt..

Hvordan brommangel påvirker
om menneskers sundhed?

Brommangel kan forårsage en række alvorlige funktionsnedsættelser. I barndommen og ungdommen kan dens mangel føre til langsommere vækst, og for voksne er det fyldt med et fald i forventet levealder. Problemer med at falde i søvn, neurastheniske og hysteriske manifestationer, anæmi forårsaget af et fald i hæmoglobinniveauet, en øget risiko for spontan abort hos gravide kvinder, svækkelse af seksuelle funktioner, fordøjelsesproblemer forårsaget af et fald i surhedsgrad - alt dette kan være en konsekvens af mangel på dette mineral. Årsagerne til denne tilstand er metaboliske abnormiteter eller misbrug af diuretika, der fremmer eliminering af brom fra kroppen. En specialist skal nødvendigvis diagnosticere mangel på brom og ordinere behandling, og i dette tilfælde frarådes det stærkt at selvmedicinere uden at konsultere en læge.

Brom overdosering

Ikke mindre farligt er en overdosis af brom, der udelukkende forekommer i forbindelse med brugen af ​​farmakologiske lægemidler. Dens karakteristiske symptomer vil være allergiske hududslæt, inflammatoriske manifestationer på huden, forstyrrelser i mave-tarmkanalens funktion, depression og tab af styrke, søvnproblemer, sløvhed, bronkitis og rhinitis som en reaktion på den giftige virkning af brom. Nervesystemet, opfattelsesorganer (syn og hørelse) lider, mentale processer, kognitive (forbundet med opfattelse) funktioner forværres.

Et overskud af brom kan være dødelig, så hvis du har mistanke om en overdosis, skal du straks stoppe med at bruge bromholdige lægemidler og konsultere en læge for at annullere dem eller justere dosen.

At tage brompræparater i
terapeutiske og profylaktiske formål

Undersøgelsen af ​​virkningerne af bromider på menneskers sundhed og deres introduktion til medicinsk praksis begyndte næsten umiddelbart efter opdagelsen af ​​brom - i det 19. århundrede, så at tage brompræparater er et bevist middel i klinisk medicin.

Den russiske fysiolog I.P. Pavlov yder et betydeligt bidrag til undersøgelsen af ​​effekten af ​​bromholdige forbindelser på nervøs aktivitet. Hans eksperimenter med hunde beviste effektiviteten af ​​brom i neuroser, og de ordinerede doser af bromider skulle være korreleret med typen af ​​højere nervøs aktivitet (med en stærk type kræves højere doser).

Bromider bruges som beroligende midler til neuropsykiatriske lidelser, søvnløshed, hyperexcitabilitet, hysteri og neurastheni, kramper, men de er næsten ophørt med at blive brugt til behandling af epilepsi. I dag ordinerer læger generelt bromider med forsigtighed på grund af den langsomme eliminering fra kroppen og faren for at udvikle bromisme - kronisk forgiftning med brom. Der er stadig en sådan indikation for udnævnelse af bromholdige lægemidler som en krænkelse af koordineringen mellem hjernebarken og organer, systemer, der ofte opstår med gastrisk og tolvfingertarmsår, på et tidligt stadium af udviklingen af ​​hypertension.

Blandt de almindelige præparater indeholdende brom er kaliumbromid, natriumbromid, "Adonis-brom", "Bromcamphor" og andre, begge orale i form af pulvere og opløsninger og intravenøse. Natriumbromid kan anvendes til elektroforese - til smertefulde inflammatoriske processer, til helvedesild. Doseringen af ​​bromider indebærer at tage 0,1-1 gram tre gange om dagen.

Dagligt behov for brom

For at øge surheden i mavesaft og aktivere seksuel funktion hos mænd for at forhindre nervesygdomme, anbefaler læger at tage 3-8 mg. Dette er det daglige behov for brom til en sund person. Mange kosttilskud inkluderer dette spormineral sammen med andre mineraler. I gennemsnit kommer 1 mg ind i vores krop med mad.

Bromindhold
i mad

Når du ved, hvad indholdet af brom er i mad, kan du øge dets indtag uden brug af farmakologiske lægemidler. Dette sporstof akkumuleres i mange planter og tager det fra tarmene og binder det til organiske ikke-toksiske forbindelser og salte.

Især rig på dem:

  • ærter,
  • bønner,
  • linser,
  • forskellige nødder og
  • korn (byg, hvede osv.).

De tager det i deres sammensætning fra havvand

  • tang og andre alger,
  • havfisk.

Vi kan også få noget brom fra stensalt. Det er også indeholdt i mejeriprodukter, pasta og brødprodukter fra hård hvede..

Brom og dets virkning på menneskekroppen. reference

Den 1. september 2011 opstod en bromlækage i en af ​​godstogvogne ved Chelyabinsk Glavny-stationen i South Ural Railroad (SUR). På grund af hændelsen er ferieskolelinjer blevet annulleret i en række skoler i Chelyabinsk. 36 mennesker søgte lægehjælp.

Brom (fra den græske bromos - stank; navnet er forbundet med den ubehagelige lugt af brom), Br - kemisk element VII gr. det periodiske system af Dmitry Mendeleev tilhører halogener.

Opdaget i 1825 af den franske kemiker Antoine Balard, der, der handlede med klor på en vandig opløsning opnået efter vask af tangaske, udskillede en mørkebrun ildelugtende væske. Efter at have bestemt væskens tæthed og kogepunkt samt studeret dens vigtigste kemiske egenskaber, sendte Balard en rapport om sine eksperimenter til Paris Academy of Sciences. I det blev navnlig navnet "murid" foreslået for det nye element (fra lat. Muria - saltvand, saltvand). Kommissionen oprettet for at kontrollere denne rapport accepterede ikke Balars navn og navngav det nye element brom..

Under normale forhold er brom en tung væske med en skarp lugt, mørk lilla, næsten sort i reflekteret lys, mørkerød i transmitteret lys; danner let gulbrune par. Smeltepunkt 7,25 ° C, kogepunkt 59,2 ° C.

Brom er opløseligt i vand (3,58 g i 100 g ved 20 ° C), i nærværelse af klorider (kemiske forbindelser af klor) og især bromider (kemiske forbindelser med brom) øges opløseligheden, og i nærvær af sulfater falder.

Med hensyn til reaktivitet indtager brom en mellemposition mellem klor og iod. Med andre halogener (fluor, chlor, iod) danner ustabile forbindelser karakteriseret ved høj kemisk aktivitet.

Brom reagerer ikke direkte med ilt og nitrogen selv ved forhøjede temperaturer; dets ustabile forbindelser med disse grundstoffer opnås ved indirekte metoder. Brom reagerer heller ikke med kulstof.

Når det interagerer med mange metaller, danner brom bromider. Tantal og platin er resistente over for brom, sølv, titanium og fører i mindre grad..

Brom er et ret sjældent element i jordskorpen. Dens indhold i det anslås til 0,37x10 4 (ca. 50. plads).

Kemisk er brom meget aktiv og forekommer derfor ikke i fri form i naturen. Det er en del af et stort antal forskellige forbindelser (natrium, kalium, magnesiumbromider osv.), Der ledsager natrium-, kalium- og magnesiumchlorider. Brom egne mineraler - bromargyrit (sølvbromid) og embolit (blandet klorid og sølvbromid) - er ekstremt sjældne.

Kilden til brom er vandet i bitre søer, saltlage, der ledsager olie og forskellige saltaflejringer, og havvand. På nuværende tidspunkt ekstraheres brom normalt fra vandet i nogle bitre søer, hvoraf den ene især ligger i Kulunda-steppen i Altai..

Brom anvendes til fremstilling af et antal uorganiske og organiske stoffer inden for analytisk kemi. Bromforbindelser anvendes som brændstofadditiver, pesticider og forbrændingshæmmere. Medicin indeholdende brom er almindeligt kendt.
Brom er giftigt: den toksiske dosis til kroppen er 3 g, den dødelige dosis er fra 35 g.

Med et bromindhold på 0,001% i luften observeres irritation af slimhinderne, svimmelhed og næseblod. I en koncentration på 0,02% - kvælning, spasmer, luftvejssygdomme. Flydende bromkontakt med huden forårsager kløe, ved langvarig eksponering dannes langsomt helende sår.

Brom har en meget dybtgående virkning på lymfekirtlerne, især parotidkirtlen, æggestokkene og testiklerne. Det forårsager en hurtig stigning i deres volumen og en særlig form for hærdning: den berørte kirtel er hård som en sten. Et vigtigt kendetegn: kirtlerne påvirkes kun på venstre side.

Med intern anvendelse af små doser og meget høje fortyndinger producerer brom en ejendommelig effekt på hjernen og rygmarven - det sænker intellektuel ydeevne og undertrykker refleks excitabilitet, ophidser døsighed.

I tilfælde af forgiftning med bromdampe skal offeret straks føres ud i frisk luft. For at gendanne vejrtrækningen kan du bruge en tampon fugtet med ammoniak og med jævne mellemrum bringe den til offerets næse i kort tid. Yderligere behandling skal udføres under lægeligt tilsyn.

I tilfælde af husforgiftning med brom eller bromider taget internt: Giv offeret mælk med et æg blandet i det, fremkald opkastning flere gange, og sørg for, at opkastet ikke kommer ind i luftvejene. Du kan også give varm stivelse eller melpasta og aktivt kul at drikke. Inde for at fjerne brom fra kroppen i løbet af dagen skal du tage 10 30 g bordsalt i en stor mængde vand (3 5 l). Yderligere behandling er symptomatisk.

Hud brændt med flydende brom vaskes gentagne gange med vand.

På grund af den høje kemiske aktivitet og toksicitet af både bromdamp og flydende brom, skal den opbevares i en glas, tæt forseglet tykvægget beholder. Bromflasker placeres i beholdere med sand, som beskytter kolberne mod ødelæggelse, når de rystes. På grund af den høje bromdensitet bør kolber med det under ingen omstændigheder kun tages af halsen (halsen kan komme af, og så vil den giftige væske være på gulvet).

Individuelle beskyttelsesforanstaltninger er brugen af ​​filtrering af industrielle gasmasker, gummihandsker, støvler, forklæder, nøje overholdelse af sikkerhedsregler.

Materialet blev udarbejdet på baggrund af information fra åbne kilder

Brom er et giftigt element med interessante egenskaber

Brom er et simpelt stof, halogen, opdaget i begyndelsen af ​​det 19. århundrede. Ikke det mest almindelige element på jorden, men spredt vidt: det kan findes i havene og havene, i søer og grundvand, i jordskorpen, atmosfæren, i planter (bælgfrugter, alger). Det forekommer ikke i sin rene form på grund af dets høje kemiske aktivitet. Der er få brommineraler, og de har ingen industriel værdi. Brom ekstraheres fra havvand, bitre søer, grundvand forbundet med oliefelter.

Ejendomme

Kraftig væske, mørkerød. Kun brom og kviksølv af alle enkle stoffer er væsker under normale forhold. Lugten er ubehagelig, det var han, der gav stoffet navnet (fra det græske "bromos", hvilket betyder en dårlig lugt). Det opløses dårligt i vand, selvom det er bedre end andre halogener. Blandes med organiske opløsningsmidler i enhver andel.

Det reaktive element, et stærkt oxidationsmiddel, danner en ret stærk brombrintesyre HBr. Derudover danner det et antal iltholdige syrer. Reagerer med halogener, ikke-metaller, metaller. Reagerer ikke med ilt, nitrogen, platin, tantal. Danner bromider, binder let til organiske forbindelser.

Det er nødvendigt at skelne mellem brom, som et kemisk element, og medicinen "brom", som er ordineret i klinikken som et beroligende middel. Brom er meget giftigt, og kaliumbromid eller natriumbromid bruges til medicinske formål, hvilket forbedrer hæmningsprocesserne i centralnervesystemet.

Brom og dets dampe er giftige; ved kontakt med huden forårsager flydende brom langvarige kemiske forbrændinger. Det er kun tilladt at arbejde med reagenset ved brug af alt beskyttelsesudstyr, herunder specielt tøj, handsker og en gasmaske. Indånding af bromdampe er især farligt for mennesker med luftvejssygdomme, da der kan udvikle lungeødem. I tilfælde af bromforgiftning skal du give en person frisk luft eller indånding af ilt og kontakte en læge. Varm mælk, sodavand, sodavand indeholdende mineralvand, kaffe hjælper. Natriumthiosulfatopløsning tjener som modgift og neutraliserende middel til spild af brom. Det kan også bruges til at imprægnere ansigtsbandager for at beskytte mod damp. Ved små spild vil almindelig sodavand fungere, men reaktionen med brom er eksoterm, forårsager en stigning i lufttemperaturen og øger dampene, så det er bedre at have natriumthiosulfat ved hånden.

Ansøgning

- I den kemiske industri anvendes brom til at producere organiske og uorganiske forbindelser, såsom kalium og natriumbromid, brombrintesyre, dibromethan og mange andre.
- Brom er efterspurgt efter gummi af høj kvalitet.
- Til analytiske formål anvendes brom, bromvand, kaliumbromid, natriumbromid.
- Sølvbromid bruges som lysfølsomt materiale i fotografering.
- Næsten halvdelen af ​​det producerede brom bruges til at opnå 1,2 dibromethan, som er inkluderet i brændstoffet som et anti-banktilsætningsstof, bruges til at beskytte træ mod skader fra insekter i organisk syntese.
- Brom bruges i vid udstrækning til at opnå brandhæmmende stoffer - specielle tilsætningsstoffer og imprægneringer, der giver maling, plast, træ, tekstilmaterialer brandbekæmpelse.
- Bromchlormethan bruges til at fylde ildslukkere.
- Brompentafluorid anvendes i raketbrændstof.
- I landbruget bruges bromforbindelser til bekæmpelse af skadedyr.
- Bromidløsninger anvendes i olieproduktion, ved minedrift og forarbejdningsanlæg.
- I medicin er KBr- og NaBr-opløsninger inkluderet i beroligende midler, for eksempel i "Corvalol".
- Brom kan bruges som et desinfektionsmiddel til at erstatte klor i svømmehaller, vandbehandlingsanlæg.

Kaliumbromid, natriumbromid, hydrobromsyre, kaliumbromid standardtiter sælges i vores onlinebutik til konkurrencedygtige priser.

Brom ser ud

Br, et kemisk element i gruppe VII i det periodiske system af Mendeleev, henviser til halogener (se halogener); atomnummer 35, atommasse 79.904; rødbrun væske med en stærk ubehagelig lugt. B. blev opdaget i 1826 af den franske kemiker A. Zh. Balard i undersøgelsen af ​​saltlage fra saltmarkerne i Middelhavet; opkaldt fra den græske bromos - stank. Naturlig gæring består af to stabile isotoper, 79 Br (50,54%) og 81 Br (49,46%). Af de kunstigt opnåede radioaktive isotoper af B. er den mest interessante 80 Br, hvis eksempel I. V. Kurchatov opdagede fænomenet isomerisme af atomkerner (Se isomerisme af atomkerner).

At være i naturen. Indholdet af B. i jordskorpen (1,6 · 10 -4 masseprocent) anslås til 10 15 -10 16 ton. I sin hovedmasse er B. i spredt tilstand i vulkanske klipper såvel som i udbredte halogenider. B. er en konstant ledsager af klor. Bromidsalte (NaBr, KBr, MgBr2) findes i aflejringer af chloridsalte (i bordsalt op til 0,03% Br, i kaliumsalte - sylvin og carnallit - op til 0,3% Br) såvel som i havvand (0,065% Br), saltlage af saltsøer (op til 0, 2% Br) og underjordiske saltlage, normalt forbundet med salt- og oliefelter (op til 0,1% Br). På grund af god opløselighed i vand akkumuleres bromidsalte i resterende saltvand fra hav- og søvandområder. B. migrerer i form af letopløselige forbindelser, der meget sjældent danner faste mineralformer repræsenteret af bromyrit AgBr, embolit Ag (Cl, Br) og iodembolit Ag (Cl, Br, I). Dannelsen af ​​mineraler forekommer i oxidationszoner af sulfidsølvbærende aflejringer, der dannes i tørre ørkenområder. Se også naturlige bromider.

Fysiske og kemiske egenskaber. Ved -7,2 ° C størkner flydende jern og omdannes til rødbrune nålelignende krystaller med en svag metallisk glans. B. par gulbrun farve, tkip 58,78 ° C. Densiteten af ​​væske B. (ved 20 ° C) er 3,1 g / cm3. I vand er B. kun let opløselig, men bedre end andre halogener (3,58 g B. i 100 g H2Ved 20 ° C). Under 5,84 ° C granatrøde krystaller af Br28H2O. Vi opløser B. især godt i mange organiske opløsningsmidler, som bruges til at ekstrahere det fra vandige opløsninger. Biologi i fast, flydende og gasformig tilstand består af 2-atom molekyler. En mærkbar dissociation i atomer begynder ved en temperatur på ca. 800 ° C; dissociation observeres under påvirkning af lys.

Konfigurationen af ​​de ydre elektroner i atomet af B. 4s 2 4p 5 Valensen af ​​B. i forbindelser er variabel, oxidationstilstanden er - 1 (i bromider, for eksempel KBr), + 1 (i hypobromitter, NaBrO), + 3 (i bromitter, NaBrO4), + 5 (i bromater, KBrO3) og + 7 (i perbromater, NaBrO4). Kemisk er B. meget aktiv og indtager et sted mellem klor og iod med hensyn til reaktivitet. B.s interaktion med svovl, selen, tellur, fosfor, arsen og antimon ledsages af stærk opvarmning, undertiden endda udseende af en flamme. B. reagerer lige så kraftigt med visse metaller, f.eks. Kalium og aluminium. Imidlertid reagerer mange metaller vanskeligt med vandfrit jern på grund af dannelsen på deres overflade af en beskyttende film af bromid, der er uopløselig i jern. Af metallerne er sølv, bly, platin og tantal mest modstandsdygtige over for jernets virkning, selv ved forhøjede temperaturer og i nærværelse af fugt. (guld, i modsætning til platin, reagerer kraftigt med B.). B. kombinerer ikke direkte med ilt, nitrogen og kulstof, selv ikke ved forhøjede temperaturer. Biologiske forbindelser med disse grundstoffer opnås indirekte. Disse er ekstremt skrøbelige oxider Br2O, BrO2 og Br3Ootte (sidstnævnte opnås f.eks. ved indvirkning af ozon på B. ved 80 ° C). B. interagerer direkte med halogener og danner BrF3, BrFfem, BrCl, IBr osv. (Se Interhalogenforbindelser).

B. er et stærkt oxidationsmiddel. Således oxiderer den sulfitter og thiosulfater i vandige opløsninger til sulfater, nitrit til nitrater, ammoniak til frit kvælstof (32 + 8MH3 = N2 + 6NH4Br). B. fortrænger iod fra dets forbindelser, men fortrænges i sig selv af klor og fluor. Gratis B. frigives også fra vandige opløsninger af bromider under påvirkning af stærke oxidanter (KMnO4, K2Cr2O7) i et surt miljø. Når det er opløst i vand, reagerer B. delvist med det.

med dannelsen af ​​hydrobromsyre HBr og ustabil hypobrøs syre (Se Hypobromsyre) HBrO. En opløsning af B. i vand kaldes bromvand (se bromvand). Opløsning af B. i alkaliske opløsninger i kulde fører til dannelse af bromid og hypobromit (2NaOH + Br2 = NaBr + NaBrO + H2O) og ved forhøjede temperaturer (ca. 100 ° C) - bromid og bromat (6NaOH + 3Br2 = 5NaBr + NaBrO3 + ZN2OM). Af reaktionerne fra biomasse med organiske forbindelser er den mest karakteristiske tilsætning ved C = C dobbeltbinding samt udskiftning af hydrogen (normalt under påvirkning af katalysatorer eller lys).

Modtagelse og brug. Det oprindelige råmateriale til produktion af mineraler er havvand, sø- og underjordisk saltvand og kaliumproduktionsvæske, der indeholder mineraler i form af bromidionen Br - (fra 65 g / m3 i havvand til 3-4 kg / m3 og højere i potash spiritus). B. isoleres ved hjælp af klor (2Vg - + Cl2 = Br2 + 2C1 -) og destilleret fra opløsningen med vanddamp eller luft. Dampstripping udføres i søjler lavet af granit, keramik eller andet materiale, der er resistent over for biomasse. Opvarmet saltlage føres ind i søjlen ovenfra og klor og vanddamp fra bunden. B. dampe, der forlader søjlen, kondenseres i keramiske køleskabe. Derefter adskilles B. fra vand og renses fra klorurenheder ved destillation. Stripping med luft gør det muligt at bruge saltlage med sit lave indhold til opnåelse af saltlage; det er ikke rentabelt at isolere saltlage fra dem ved hjælp af dampmetoden som et resultat af det høje dampforbrug. Fra den resulterende luft-bromblanding fanges B. af kemiske absorbere. Til dette er opløsninger af jernbromid (2 FeBr2 + Br2 = 2FeBr3), som igen opnås ved reduktion af FeBr3 jernspåner samt opløsninger af natriumhydroxider eller -carbonater eller svovlformigt svovlsyreanhydrid, der reagerer med B. i nærvær af vanddamp til dannelse af brom- og svovlsyre (Br2 + 3O2 + 2H2O = 2HBr + H24). B. isoleres fra de opnåede mellemprodukter ved indvirkning af chlor (fra FeBr3 og HBr) eller syre (5NaBr + NaBrO3 + 3H24 = 3Вr2 + 3Na24 + 3H2OM). Om nødvendigt forarbejdes mellemprodukter til bromidforbindelser uden at udsende elementært B.

Indånding af B. dampe, når de er til stede i luften på 1 mg / m 3 og mere, forårsager hoste, løbende næse, næseblod, svimmelhed og hovedpine; ved højere koncentrationer - kvælning, bronkitis, undertiden død. Den maksimalt tilladte koncentration af B. dampe i luften er 2 mg / m 3. Væske B. virker på huden og forårsager dårligt helbredende forbrændinger. Arbejde med B. skal udføres i stinkskabe. I tilfælde af forgiftning med B. dampe anbefales det at inhalere ammoniak ved til dette formål at bruge en stærkt fortyndet opløsning af den i vand eller i ethylalkohol. Ondt i halsen forårsaget af indånding af B. dampe elimineres ved indtagelse af varm mælk. B. der er kommet på huden, vaskes med rigeligt vand eller blæser det af med en stærk luftstrøm. Brændte steder smøres med lanolin.

B. anvendes ret bredt. Han er et udgangsprodukt til fremstilling af et antal bromidsalte og organiske derivater. Store mængder B. anvendes til opnåelse af ethylbromid og di-bromethan, som er bestanddele af ethylvæske tilsat til benzin for at øge deres detonationsmodstand (se Antiknock-midler). B. forbindelser anvendes til fotografering ved produktion af et antal farvestoffer; methylbromid og nogle andre B. forbindelser anvendes som insekticider. Nogle organiske forbindelser af B. tjener som effektive brandslukningsmidler. B. og bromvand anvendes i kemiske analyser til bestemmelse af mange stoffer. I medicin anvendes natrium-, kalium- og ammoniumbromider såvel som organiske B. forbindelser, der anvendes til neuroser, hysteri, øget irritabilitet, søvnløshed, hypertension, epilepsi og chorea.

Lit.: Ksenzenko V.I., Stasinevich D.S., Technology of brom and iodine, M., 1960; Pozin ME, Technology of mineralsalts, 2. udgave, L., 1961; Brom og dets forbindelser, red. Z. E. Jolles, L., 1966.

V. K. Belsky, D. S. Stasinevich.

Brom i kroppen. B. er en konstant bestanddel af væv fra dyr og planter. Jordbaserede planter indeholder i gennemsnit 7 · 10 -4% B. pr. Råstof, dyr

1 · 10 -4% / B. fundet i forskellige hemmeligheder (tårer, spyt, sved, mælk, galde). I blodet fra en sund person varierer indholdet af B. fra 0,11 til 2,00 mg%. Ved hjælp af radioaktivt B. (82 Br) blev det fastslået, at det absorberes selektivt af skjoldbruskkirtlen, nyrernes medulla og hypofysen. Bromider indført i kroppen af ​​dyr og mennesker øger koncentrationen af ​​inhiberingsprocesser i hjernebarken, hjælper med at normalisere nervesystemets tilstand, som har lidt af overbelastning af den hæmmende proces. Samtidig trænger B. i skjoldbruskkirtlen ind i et konkurrencemæssigt forhold til jod, som påvirker kirtelens aktivitet og i denne henseende metabolisme..

Lit.: Voinar AI, Biologisk rolle af sporstoffer i kroppen af ​​dyr og mennesker, 2. udgave, M., 1960; Verkhovskaya I.N., brom i dyreorganismen og dens virkningsmekanisme, M., 1962.

Brom ser ud

Brom er et element i hovedundergruppen i den syvende gruppe i den fjerde periode i det periodiske system af kemiske grundstoffer af D. I. Mendeleev, atomnummer 35. Det er betegnet med symbolet Br (Latin Bromum). Reaktivt ikke-metal, tilhører gruppen af ​​halogener. Det enkle stof brom (CAS-nummer: 7726-95-6) under normale forhold er en tung rødbrun væske med en stærk ubehagelig lugt. Brommolekyle er diatomisk (formel Br2).

Historie

Brom blev opdaget i 1826 af en ung lærer ved Montpellier College A.J. Balard. Balars opdagelse gjorde sit navn kendt over hele verden. Fra en populær bog til en anden vandrer påstanden, der forstyrrer, at den ukendte Antoine Balard havde været foran Justus Liebig selv i opdagelsen af ​​brom, Liebig udbrød, at de siger, at det ikke var Balard, der opdagede brom, men brom opdagede Balar. Dette er dog ikke sandt, eller rettere, ikke helt sandt. Der var en sætning, men den tilhørte ikke J. Liebig, men Charles Gerard, der virkelig ønskede, at Auguste Laurent skulle tage formanden for kemi på Sorbonne og ikke A. Balard, der blev valgt til professorstillingen..

navnets oprindelse

Navnet på elementet kommer fra βρῶμος - stank.

Modtagelse

Brom opnås kemisk fra saltlage Br -:

Fysiske egenskaber

Under normale forhold er brom en rødbrun væske med en skarp ubehagelig lugt, er giftig og brænder ved hudkontakt. Densitet ved 0 ° C - 3, 19 g / cm³. Smeltetemperaturen (størkning) af brom er -7,2 ° C, kogepunktet er 58,8 ° C, når det koger, omdannes brom fra en væske til brunbrun damp, irriterer luftvejene ved indånding. Standardelektrodepotentiale Br² / Br - i vandig opløsning er +1,065 V..

Almindelig brom består af 79 Br (50,56%) og 81 Br (49,44%) isotoper. Kunstigt opnåede radioaktive isotoper.

Kemiske egenskaber

I fri form eksisterer den i form af diatomiske molekyler Br2. En mærkbar dissociation af molekyler i atomer observeres ved 800 ° C og stiger hurtigt med yderligere temperaturstigning. Molekyldiameter Br2 er lig med 0,323 nm, er den internukleare afstand i dette molekyle 0,228 nm.

Brom er en lille smule, men bedre end andre halogener opløses vi i vand (3,58 g i 100 g vand ved 20 ° C), opløsningen kaldes bromvand. I bromvand finder en reaktion sted med dannelsen af ​​hydrobromiske og ustabile hypobrome syrer:

Brom er blandbart med de fleste organiske opløsningsmidler i alle henseender, og bromering af organiske opløsningsmiddelmolekyler forekommer ofte.

Med hensyn til kemisk aktivitet indtager brom en mellemposition mellem klor og iod. Når brom reagerer med iodidopløsninger, frigøres gratis jod:

Tværtimod frigives frit brom, når klor virker på bromider i vandige opløsninger:

Reaktionen af ​​brom med svovl danner S2Br2, i reaktionen af ​​brom med fosfor - PBr3 og PBrfem. Brom reagerer også med ikke-metaller selen og tellur.

Reaktionen af ​​brom med hydrogen fortsætter ved opvarmning og fører til dannelsen af ​​hydrogenbromid HBr. En opløsning af HBr i vand er brombrintesyre, svarende i styrke til saltsyre-HCl. Salte af brombrintesyre - bromider (NaBr, MgBr2, AlBr3 og osv.). En kvalitativ reaktion på tilstedeværelsen af ​​bromidioner i opløsning er dannelsen med Ag + -ioner af et lysegult bundfald af sølvbromid AgBr, som praktisk talt er uopløseligt i vand.

Brom reagerer ikke direkte med ilt og nitrogen. Brom danner et stort antal forskellige forbindelser med resten af ​​halogenerne. For eksempel danner brom med fluor ustabil BrF3 og BrFfem, med jod - IBr. Når det interagerer med mange metaller, danner brom bromider, for eksempel AlBr3, CuBr2, MgBr2 osv. Tantal og platin er modstandsdygtige over for virkningen af ​​brom, i mindre grad - sølv, titanium og bly.

Brom er et stærkt oxidationsmiddel, det oxiderer sulfition til sulfat, nitrition til nitrat osv..

Når der interageres med organiske forbindelser, der indeholder en dobbeltbinding, tilsættes brom, hvilket giver de tilsvarende dibromderivater:

Brom forbinder også organiske molekyler, som indeholder en tredobbelt binding. Misfarvning af bromvand, når en gas føres igennem det, eller der tilsættes en væske til det, indikerer, at en umættet forbindelse er til stede i gassen eller væsken.

Når det opvarmes i nærværelse af en katalysator, reagerer brom med benzen til dannelse af brombenzen C6HfemBr (substitutionsreaktion).

Når brom interagerer med alkaliske opløsninger og med opløsninger af natrium- eller kaliumcarbonater, dannes de tilsvarende bromider og bromater, for eksempel:

Bromsyrer

Udover iltfri brombrintesyre HBr, danner brom et antal iltesyrer: bromsyre HBrO4, brom HBrO3, bromid HBrO2, hypoklor HBrO.

Ansøgning

I kemi

Brombaserede stoffer anvendes i vid udstrækning i basisk organisk syntese.

Inden for teknologi

- Sølvbromid AgBr bruges i fotografering som et lysfølsomt stof.
- Det bruges til at skabe brandhæmmende stoffer - tilsætningsstoffer, der giver brandmodstandsdygtighed over for plast, træ, tekstilmaterialer.
- Brompentafluorid bruges undertiden som en meget kraftig raketbrændselsoxidator.
- 1,2-dibromethan anvendes i øjeblikket som et antiknokadditiv i motorbrændstof i stedet for tetraethylbly.
- Bromidløsninger anvendes til olieproduktion.

I medicin

I medicin anvendes natriumbromid og kaliumbromid som beroligende midler..

Ved fremstilling af våben

Siden første verdenskrig er brom blevet brugt til produktion af kemiske krigsføringsmidler..

Fysiologisk handling

Allerede i en koncentration af brom i luften i en koncentration på ca. 0,001 volumenprocent observeres irritation af slimhinderne, svimmelhed og ved højere koncentrationer - spasmer i luftvejene, kvælning. MPC af bromdampe 0,5 mg / m³. Hvis det kommer ind i kroppen, er den toksiske dosis 3 g, den dødelige dosis er fra 35 g. I tilfælde af bromdampforgiftning skal offeret straks føres ud i den friske luft; for at genoprette vejrtrækningen kan du bruge en tampon fugtet med ammoniak i kort tid og i kort tid bringe den til offerets næse. Yderligere behandling bør udføres under lægeligt tilsyn. Flydende brom forårsager smertefulde forbrændinger ved kontakt med huden.

Funktioner af arbejde

Når du arbejder med brom, skal du bruge beskyttelsesbeklædning, en gasmaske og specielle handsker. På grund af den høje kemiske aktivitet og toksicitet af både bromdamp og flydende brom, skal den opbevares i en glas, tæt forseglet tykvægget beholder. Bromflasker placeres i beholdere med sand, som beskytter kolberne mod ødelæggelse, når de rystes. På grund af den høje tæthed af brom bør kolber med det under ingen omstændigheder kun tages af halsen (halsen kan komme af, og så ender bromen på gulvet).

For at neutralisere spildt brom skal overfladen med det fyldes med en opløsning af natriumsulfit Na23

Myter og legender

Mendeleevs periodiske system af kemiske grundstoffer

Kemisk klassificering elementer, der fastslår afhængigheden af ​​forskellige egenskaber af grundstoffer på atomkernens ladning. Systemet er et grafisk udtryk for den periodiske lov /

Periodisk systemelement
IAIIAIIIBIVBVBVIBVIIB----VIIIB----IBIIBIIIAIVAVAVIAVIIAVIIIA
Periode
11
H
Brint
2
Han
Helium
23
Li
Lithium
4
Være
Beryllium
fem
B
Bor
6
C
Kulstof
7
N
Kvælstof
otte
O
Ilt
ni
F
Fluor
ti
Ne
Neon
3elleve
Na
Natrium
12
Mg
Magnesium
13
Al
Aluminium
fjorten
Si
Silicium
femten
P
Fosfor
seksten
S
Svovl
17
Cl
Klor
18
Ar
Argon
4nitten
K
Kalium
20
Ca
Kalk
21
Sc
Scandium
22
Ti
Titanium
23
V
Vanadium
24
Cr
Krom
25
Mn
Mangan
26
Fe
Jern
27
Co
Kobolt
28
Ni
Nikkel
29
Cu
Kobber
tredive
Zn
Zink
31
Ga
Gallium
32
Ge
Germanium
33
Som
Arsen
34
Se
Selen
35
Br
Brom
36
Kr
Krypton
fem37
Rb
Rubidium
38
Sr
Strontium
39
Y
Yttrium
40
Zr
Zirkonium
41
Nb
Niob
42
Mo
Molybdæn
(43)
Tc
Technetium
44
Ru
Ruthenium
45
Rh
Rhodium
46
Pd
Palladium
47
Ag
Sølv
48
Cd
Cadmium
49
I
Indium
50
Sn
Tin
51
Sb
Antimon
52
Te
Tellurium
53
jeg
Jod
54
Xe
Xenon
655
Cs
Cæsium
56
Ba
Barium
*72
Hf
Hafnium
73
Ta
Tantal
74
W
Wolfram
75
Re
Rhenium
76
Os
Osmium
77
Ir
Iridium
78
Pt
Platin
79
Au
Guld
80
Hg
Kviksølv
81
Tl
Thallium
82
Pb
At føre
83
Bi
Vismut
(84)
Po
Polonium
(85)

Astatin
86
Rn
Radon
787
Fr
Francium
88
Ra
Radium
**(104)
Rf
Rutherfordium
(105)
Db
Dubniy
(106)
Sg
Seaborgium
(107)
Bh
Boriy
(108)
Hs
Hassius
(109)
Mt
Meitnerium
(110)
Ds
Darmstadty
(111)
Rg
Roentgenium
(112)
Cp
Copernicus
(113)
Uut
Untrius
(114)
Uuq
Ununquadium
(115)
Uup
Ununpentius
(116)
Uuh
Unungeksy
(117)
Uus
Ununsepty
(118)
Uuo
Ununoctius
otte(119)
Uue
Ununenny
(120)
Ubn
Ubehageligt
Lanthanider *57
La
Lanthanum
58
Ce
Cerium
59
Pr
Praseodymium
60
Nd
Neodym
(61)
Om eftermiddagen
Promethium
62
Sm
Samarium
63
Eu
Europium
64
Gd
Gadolinium
65
TB
Terbium
66
D y
Dysprosium
67
Ho
Holmy
68
Er
Erbium
69
Tm
Thulium
70
Yb
Ytterbium
71
Lu
Lutetium
Actinides **89
Ac
Actinium
90
Th
Thorium
91
Pa
Protactinium
92
U
Uranus
(93)
Np
Neptunium
(94)
Pu
Plutonium
(95)
Er
Americium
(96)
Cm
Curium
(97)
Bk
Berkelium
(98)
Jf
Californium
(99)
Es
Einsteinium
(100)
Fm
Fermi
(101)
Md
Mendelevium
(102)
#
Nobels
(103)
Lr
Lawrence

Grundlæggende kemiske familiefamilier
AlkalimetallerJordalkalimetallerLanthaniderActinidesOvergangsmetaller
LetmetallerHalvmetallerIkke-metallerHalogenerInerte gasser

198095, Sankt Petersborg, Shvetsova st., 23, bogstav B, rum 7-N, placeringskort